El calor que cede el agua caliente es el mismo que absorbe el agua fría. Como no has puesto la temperatura de los 300 g de agua voy a suponer que son 40 g y luego tú puedes sustituir ese dato por el que quieras y obtener tu resultado.
[tex]Q_c = m_c\cdot c_e(H_2O)\cdot (T_f - T_i)[/tex] (Para el agua caliente)
[tex]Q_f = m_f\cdot c_e(H_2O)\cdot (T_f - T_i)[/tex] (Para el agua fría)
El calor cedido lo vamos a considerar negativo y el calor absorbido será positivo: [tex]Q_f = - Q_c[/tex]. Hacemos la igualación:
[tex]Q_c = - 100\ g\cdot c_e(H_2O)\cdot (T_f - 10^\circ C) = 300\ g\cdot c_e(H_2O)\cdot (T_f - 40^\circ C)[/tex]
Eliminamos el calor específico del agua de la ecuación y agrupamos:
[tex]-T_f + 10^\circ C = 3\ T_f - 120^\circ C[/tex]
[tex]130^\circ C = 4\ T_f\ \to\ \bf 32,5^\circ C = T_f[/tex]
