Rutherford realizó una serie de experimentos con el fin de comprobar la
validez del modelo atómico propuesto por Thomson. Uno de esos
experimentos consistió en impactar una laminilla muy delgada de oro con
partículas alfa. Observó que la mayoría de las partículas alfa
atravesaban la laminilla en linea recta, aunque una pequeña fracción se
desviaba en ángulos mayores a 90º y unas pocas rebotaban. Estas
observaciones le permitieron formular la hipótesis de que la materia no
se distribuye de manera uniforme en el interior de los átomos, sino que
la mayor parte de la masa y toda la carga positiva se concentran en una
zona central muy pequeña, el núcleo.
Rutherford interpretó los resultados del experimento de la siguiente manera:
-La mayoría de las partículas alfa no se desvían, porque no chocan contra el núcleo positivo.
-Los átomos estarían formados en su mayor parte por espacio vacío.
-La desviación de la partículas alfa de su trayectoria inicial, se debió a que pasaron cerca del núcleo positivo.
-Aquellas que rebotaron, chocaron de frente con el núcleo positivo.
A partir de lo anterior, Rutherford propuso una teoría atómica que se resume en los siguientes postulados:
-La carga positiva y la masa del átomo están concentradas en regiones muy pequeñas de los átomos denominados núcleos.
El tamaño del núcleo es unas 10(a la 5) veces más pequeño que el del átomo completo.
-Los electrones se mueven alrededor del núcleo tal como lo hacen los
planetas alrededor del Sol. Al moverse, los electrones contrarrestan la
fuerza de atracción generada por la carga positiva del núcleo.
