Vamos a escribir las ecuaciones de combustión en cada caso:
[tex]S(s) + O_2(g)\ \to\ SO_2(g)[/tex]
[tex]2H_2S(g) + O_2(g)\ \to\ 2S(s) + 2H_2O(l)[/tex]
Ahora, le cambiamos el sentido de la primera y la sumamos la segunda tendríamos:
[tex]SO_2(g)\ \to\ S(s) + O_2(g)[/tex]
[tex]2H_2S(g) + O_2\ \to\ 2S + 2H_2O(l)[/tex]
[tex]\bf 2H_2S(g) + SO_2(g)\ \to\ 3S(s) + 2H_2O(l)[/tex]
Hacemos lo mismo con los valores de energía que nos han dado en el enunciado: al primer valor le cambiamos el signo y lo sumamos al segundo valor:
-296,8 kJ + 560 kJ = 263,2 kJ
