El hidróxido de bario reacciona con el dióxido de carbono para producir carbonato de bario y agua, según la reacción
Ba(OH) 2 + CO 2 -> BaCO 3 + H 2 O.
a. ¿Cuántos gramos de BaCO 3 se producen cuando se hace burbujear un exceso de CO 2 en una solución con 0.41 moles de Ba(OH) 2 ?
PM BaCO3= 197,34 g/mol
Sabemos que por cada
Mol de Ba(OH)2 se produce un mol de BaCO3
gBaCO3 = 0.41 mol * 197.64 g/mol = 81.0324 g.
b. ¿Cuántos moles de CO2 se requieren para reaccionar con 2 moles de Ba(OH)2 ?
Por cada 2 moles de Ba(OH)2 se necesitan 2 moles de CO2
c. ¿Cuántos gramos de agua se producen a partir de 0.41 moles de Ba(OH) 2 ?
gAgua = 0.41* PMAgua
gAgua = 0.41 * 18.01528
gAgua = 7.38 g.
d. ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de 0.5 moles de CO 2 ?
gH2O = 0.5 * PmH2O
gH2O = 18.01528
gH2O= 9.00764 g.
4. La soda cáustica comercial, NaOH, se prepara comercialmente a partir de la siguiente reacción:
Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO 3
a. ¿Cuántos moles de NaOH se obtiene a partir de 1,000 kg de Na 2 CO 3?
mol Na2CO3 = 1000g / 105,98 g/mol
mol Na2CO3 = 9.43 mol.
b. ¿Cuántos moles de Ca(OH) 2 , reaccionan con esta cantidad de Na2CO3 ?
1 mol de Ca(OH)2 reacciona con 1 mol de Na2CO3.
c. ¿Cuántos moles de CaCO 3 se producen durante el proceso?
CaCO3 --------> Se produce 1 mol.
d. ¿Cuántos gramos de NaOH se producen a partir de 5 moles de Ca(OH)2?
Se producen un total de 10 moles de NaOH:
gNaOH = 10 * 39.99
gNaOH = 399.9 g.
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