1-
OXIACIDO: óxido ácido + agua
SO + H2O -> H2SO2
2-Nomenclatura funcional: ácido dioxosulfúrico (II)
Nomenclatura sistematica: dioxosulfato (II) de hidrógeno
Nomenclatura tradicional: ácido hiposulfuroso
Cl2O7 + H2O -> H2Cl2O8 -> HClO4
Nomenclatura funcional: ácido tetraoxoclórico (VII)
Nomenclatura sistematica: tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Nomenclatura tradicional: ácido perclórico
SO3 + H2O -> H2SO4
Nomenclatura funcional: ácido tetraoxosulfúrico (VI)
Nomenclatura sistematica: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Nomenclatura tradicional: ácido sulfúrico
P2O5 + H2O -> H2P2O6 -> HPO3
Nomenclatura funcional: ácido trioxofosfórico (V)
Nomenclatura sistematica: trioxofosfato (V) de hidrógeno
Nomenclatura tradicional: ácido metafosfórico
Sb2O3 + 2H2O -> H4Sb2O5
Nomenclatura funcional: ácido pentaoxodiestíbico (III)
Nomenclatura sistematica: pentaoxodiestibato (III) de hidrógeno
Nomenclatura tradicional: ácido piroestiboso
P2O5 + 3H2O -> H6P2O8 -> H3PO4
Nomenclatura funcional: ácido tetraoxofosfórico (V)
Nomenclatura sistematica: tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
Nomenclatura tradicional: ácido ortofosfórico o fosfórico
3-Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
4-Acidos oxacido son los que en su estructura o componente tienen oxigeno, es la union entre un anhidrido u oxido acido + agua
Ejemplo :
SO3 + H2O -----------> H2SO4
Anhidrido sulfurico + agua ------> acido sulfurico
En este caso vas sumando cada uno de los elementos teniendo en cuenta que comienzas con el Hidrogeno ya que su carga es + , luego viene el no metal , y por ultimo el oxigeno (por la carga -).
