libelly
contestada

por favor necesito que alguien me ayude con estos problemas de quimica ya he hecho varios pero con estos no pude, gracias por su colaboracion1). el volumen de Cl2 a 20°C y a 1 atm de presion es de 150 lt ¿que volumen ocupara a 40°C y 700 mmHg?2). el volumen de una cantidad de SO2  a 17°C y 1400 mmHg es de 3400cm3 (centimetros cubicos). calcula su volumen a C.N.3). Una masa de gas que ocupa 3 lt en C.N ¿ que presion ejercera si el nevo volumen es de 1 lt a 300°C?4).A cuantas atm de presion debe someterse un lt de gas medido a 1 atm y -20°C para comprimirlo hasta medio litro, cuando la temperatura es de 45°C?5). Dados 10 lt de CO2 medidos a 4°C y 760 mmHg. determina su temperatura cuando el volumen disminuye a 4 lt y tiene una presion de 800 mmHg

Respuesta :

EjerciciosFyQ
1) Ley general de los gases: [tex]\frac{P_1\cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2\cdot V_2}{T_2}[/tex]. Si despejas de la ecuación [tex]V_2[/tex] y sustituyes, teniendo en cuenta que las unidades deben ser iguales:

[tex]V_2 = \frac{1\ atm\cdot 150\ L\cdot 313\ K}{293\ K\cdot 0,92\ atm} = \bf 174,17\ L[/tex]

(Ten en cuenta que la temperatura tiene que estar en escala absoluta y que la presión la expresé en atmósferas. 1 atm = 760 mm Hg).

2) Calculamos los moles de [tex]SO_2[/tex] usando la ecuación de los gases ideales:

[tex]PV = nRT\ \to\ n = \frac{PV}{RT} = \frac{1,84\ atm\cdot 3,4\ L}{0,082\frac{atm\cdot L}{K\cdot mol}\cdot 290\ K}} = 0,26\ mol[/tex]

Sabemos que 1 mol de cualquier gas, en condiciones normales, ocupa un volumen de 22,4 L:

[tex]0,26\ mol\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = 5,82\ L[/tex]

Lo dejo aquí a ver si llega alguien más y termina de completar la tarea. Son demasiados ejercicios juntos.

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