En el caso del azufre estaríamos hablando de fuerzas de London, que son un subtipo de "fuerzas de Van der Waals" que explican la interacción momentánea que se establece entre dipolos instantáneos. También se denominan fuerzas de dispersión.
En el caso del hielo las fuerzas intermoleculares son del tipo "puentes de hidrógeno". Para que se den este tipo de interacciones es necesario que las moléculas tengan hidrógeno en su composición y éste esté unido a un átomo pequeño y muy electronegativo (N, O o F). El agua cumple con estos requisitos y por eso da lugar a ese tipo de interacción intermolecular.
