4.Compuestos¿Qué es un compuesto? Según sabemos, un compuesto es una sustancia pura queaún se puede separar en otras más simples por métodos(reacciones) químicos.Por ejemplo, el agua es una sustancia pura, pero si lasometemos a electrolisis (proceso químico) la podemosseparar en sus elementos constituyentes: el oxígeno y elhidrógeno. Tanto en los elementos como en los compuestos los átomosse unen entre si mediante enlaces químicos.Fórmulas empírica y molecular La fórmula molecular es la fórmula química que indica elnúmero y tipo de átomos distintos presentes en la molécula.La fórmula molecular es la cantidad real de átomos queconforman una molécula. Sólo tiene sentido hablar defórmula molecular si el elemento o el compuesto estánformados por moléculas; en el caso de que se trate deA18. En la imagen 17 podéis ver el resultado de la electrolisis del agua(recuerda que las moléculasestán muyampliadas). ¿Podemos afirmar que el agua es unelemento?Imagen 17. Electrolisis delagua.A temperatura ambiente, el flúor y el cloro songases, el bromo es un líquido y el yodo un sólidovolátil.En un compuesto hay átomos de diferenteselementos unidos mediante fuerzas quedenominamos enlaces químicos.Fórmulas empírica y molecular La fórmula molecular es la fórmula química que indica elnúmero y tipo de átomos distintos presentes en la molécula.La fórmula molecular es la cantidad real de átomos queconforman una molécula. Sólo tiene sentido hablar defórmula molecular si el elemento o el compuesto estánformados por moléculas; en el caso de que se trate deA18. En la imagen 17 podéis ver el resultado de la electrolisis del agua(recuerda que las moléculasestán muyampliadas). ¿Podemos afirmar que el agua es unelemento?Imagen 17. Electrolisis delagua.A temperatura ambiente, el flúor y el cloro songases, el bromo es un líquido y el yodo un sólidovolátil.En un compuesto hay átomos de diferenteselementos unidos mediante fuerzas quedenominamos enlaces químicos.Elementos y compuestos160 FÍSICA Y QUÍMICAcristales, se habla de su fórmula empírica.La fórmula empírica nos muestra la proporción entre losátomos de un compuesto químico. A veces puede coincidircon la fórmula molecular del compuesto. La fórmulaempírica se puede usar tanto en compuestos formados pormoléculas como en los que forman cristales y macromoléculas.Compuestos binariosSon los formados por dos elementos diferentesLos más importantes son:Óxidos. Son combinaciones del oxígeno con otro elemento,metálico o no metálico.Imagen 18. De izquierda a derecha, tres óxidos: agua,cuarzo y herrumbreHidruros. Son combinaciones entre el hidrógeno y otroImagen 19. De izquierda a derecha, dos hidruros: hidrurometálico y cloruro de hidrógeno.La fórmula empírica nos informa únicamente de la proporción de átomos en un compuesto.La fórmula molecular nos informa de los átomos que hayen una molécula.FÍSICA Y QUÍMICA 161Elementos y compuestoselemento, metálico o no metálico.Sales binarias. Son combinaciones entre un metal y un nometal. Compuestos ternariosSon los formados por tres elementos diferentesLos más importantes son:Hidróxidos. Son combinaciones de un metal con gruposhidroxilo (OH-). Tienen propiedades antagónicas a losácidos. Los hidróxidos son compuestos iónicos y tienenpropiedades antagónicas a las de los ácidos (propiedades básicas).Ácidos oxoácidos. Son combinaciones entre un no metalcon oxígeno e hidrógeno. Los oxoácidos son compuestoscovalentes que se disuelven muy bien en agua. Sus propiedadesson ácidas.Sales oxisales. Son combinaciones entre un metal, un nometal y oxígeno. Las oxisales son compuestos que tienencombinados oxígeno, hidrógeno y un metal. Son compuestosiónicos, donde hay un grupo formado por el oxígeno y el no metalcargado negativamente (anión) y el metal desprovisto de uno omás electrones del último nivel (catión).
