CO + 2[tex] H_{2} [/tex] <---> [tex] CH_{3} OH[/tex]
eq: 0,470 0.702 0,406
Kc=[tex] \frac{[CH _{3}OH] }{[CO][H]^2} [/tex]
se sabe : [M]= n/V
Kc= 3241,089
Se sabe que Kp= Kc.(RT)^(dn) = 1,468 * te fijas esta respuesta ya no me acuerdo si la variacion de moles debe ser positivo o tambien puede ser negativo.
CO + 2[tex] H_{2} [/tex] <---> [tex] CH_{3} OH[/tex]
M : 28 4 30
m : 26,43 X 35,16
X =4,68 o X=3,78 pero nos damos cuenta que CO es el reactivo en exceso... ya que si operamos en aspa no nos da el mismo valor... por tanto el hidrogeno es el reactivo limitante --> X = m(H2) =3,78g