El descubrimiento del oxígeno se produjo entre 1772 y 1773 por parte del químico sueco, de origen alemán, Karl Wilhelm Scheele (1742-1786). El británico Joseph Priestley (1733-1804) también lo descubrio manera independiente, mientras que el francés Antoine Lavoisier (1743-1794) fue el primero en publicar un estudio sobre este elemento químico.
Carl Wilhelm Scheele, un químico sueco, fue el primero que lo preparó, en 1772. Identificándolo como uno de los primeros constituyentes que están en el aire, llamándolo aire de fuego y aire vitrolo. Pero a quien se considera como su descubridor es Joseph Priestley, un químico británico y ministro inglés de una iglesia en 1774, año en el que publico sus resultados sobre el descubrimiento del oxígeno. Como ambos lo hicieron, se les atribuye el hallazgo a los dos.Proceso que llevo Joseph Priestley para descubrir el oxígeno.La familia de Priestley se traslado a una casa que quedaba a lado de una cervecería y él se interesó por el gas que burbujeaba en esta empresa. Este descubrimiento ocurrió cuando calentó HgO, monóxido de mercurio, con el que obtuvo dos vapores, uno se condenso en gotitas de mercurio (Hg). A ese gas lo recogió en un recipiente observando que aumentaba la brillantez de una llama y que si introducía ratones vivos, se hacían muy activos y vivían más tiempo. Priestley Inhaló de este gas y se sintió cómodo. A esté gas, lo llamó aire desflogistizado, pero era oxígeno por naturaleza. Fue la primera persona que utilizó la mascarilla del oxígeno. Priestley le comunicó sus observaciones a el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier, quien repitió los experimentos, demostrando así que se encontraba en el aire y en el agua, señalando su papel en la respiración y en la combustión. Fue él quien reconoció en el gas, el nuevo elemento y lo llamó "Oxígeno", que proviene del griego oxygenes, que significa formador de ácidos.
La galvanoplastia es el tratamiento de la superficie y acabado de los metales o no metales. Una reacción electroquímica se utiliza para formar una cobertura metálica a partir de una solución acuosa o una sal líquida. Las especificaciones, como la deposición del metal puro o las coberturas de aleaciones de cualquier composición, se cumplen seleccionando los materiales según su tasa de deposición, eficiencia de deposición y poder de penetración.
El ánodo, o metal que se utiliza como capa metálica, y el cátodo, o el sustrato que se va a cubrir, se sumergen en un medio salubre, como un haluro de metal alcalino. La Plata (ánodo) se deposita en la joyería localizada en el cátodo (sustrato), por ejemplo, en la galvanoplastia de plata. El metal que va a ser cubierto se disuelve en la sal líquida, y el solvente facilita el proceso de chapado. La carga eléctrica (corriente pasada través del solvente durante un tiempo dado) determina el grosor de la capa. La uniformidad de la capa se ve influida por la geometría del ánodo-cátodo. La capa no se vuelve parte del sustrato en electrodeposición, sin embargo, a temperaturas elevadas la capa y el sustrato se pueden fundir entre ellas.
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