pasos:
PROCEDIMIENTO PARA EL MÉTODO DE REDOX
1.- Verificar que la ecuación este bien escrita y completa.
HCl + MnO₂ ----------------- MnCl₂ + H₂O + Cl₂
2.- Colocar los números de oxidación en cada uno de los elementos.
H⁺¹Cl⁻¹ + MnO₂ ⁻² ----------------- MnCl₂⁻¹ + H₂⁺¹O⁻² + Cl₂⁰
3.- Observar que números de oxidación cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).
4.- Multiplicar los números de oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
H⁺¹Cl⁻¹ + MnO₂ ⁻²----------------- MnCl₂⁻¹ + H₂⁺¹O⁻² + Cl₂⁰
⁺¹ ⁻¹ =0 ⁺⁴ ⁻⁴ =0 ⁺² ⁻² =0 ⁺² ⁻² =0 ⁰
5.- Escribir las semirreacciones de oxidación y reducción con los electrones de intercambio.
Cl⁻¹ ------------------------ Cl₂⁰ + 1 e⁻ semireaccion de oxidacion (pierde e⁻)
Mn⁺⁴ + 2 e⁻---------------------- Mn⁺² semireaccion de reduccion (gana e⁻)
6.- Balancear el número de átomos en ambos lados de las semirreacciones.
cada atomo de Cl pierde 1e⁻, como son dos Cl entonces son 2e⁻vperdidos
2 Cl⁻¹ ------------------------ Cl₂⁰ + 2 e⁻ semireaccion de oxidacion (pierde e⁻)
Mn⁺⁴ + 2 e⁻---------------------- Mn⁺² semireaccion de reduccion (gana e⁻)
7.- Igualar el número de electrones ganados y perdidos, intercambiandolos en caso de que sean diferentes,ya que el número de electrones ganados debe ser igual al número de electrones perdidos. En este caso son iguales, se gana y se pierde la misma cantidad.(2e⁻)
8.- Sumar las dos semireacciones y cancelar los electrones
2 Cl⁻¹ ------------------------ Cl₂⁰ + 2 e⁻ semireaccion de oxidacion (pierde e⁻)
Mn⁺⁴ + 2 e⁻---------------------- Mn⁺² semireaccion de reduccion (gana e⁻)
-------------------------------------------------------
2 Cl⁻¹ + Mn⁺⁴ ---------------- Cl₂⁰ + Mn⁺²
9.- Colocar los coeficientes encontrados en la ecuación original
4 HCl + MnO₂ ----------------- MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂
10.-Completar el balanceo por tanteo ajustando el número de átomos en ambos lados de la reacción
11.-En caso de que todos los coeficientes sean divisibles se reducen a su mínima expresión.
