Para cada compuesto, resta las electronegatividades de los elementos: a mayor diferencia de electronegatividades, más iónico es el compuesto, más tendencia tiene a disociarse en sus iones cuando lo disuelves en agua y por ello más aumenta la conductividad eléctrica del agua.
Al disolverlo en agua, el compeusto se disocia en sus iones, un catión y un anión (por ejemplo, Na+ y F-). Esto es más fácil cuanto más distintas sean las eñectronegatividades de los dos elementos, cuanto mayor sea la resta: Electronegatividad de un elemento - Electronegatividad del otro
