La diferencia entre los gases ideales y los gases reales los primeros son un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio, en cambio los gases reales exhiben propiedades que no se pueden explicar aplicando la teoría general de gases ideales.
La principal diferencia entre los gases ideales y reales son las condiciones de cada uno. El gas ideal solamente toma en cuenta la presión y temperatura. En cambio el gas real considera:
- Efectos de compresibilidad.
- Capacidad calorífica.
- Fuerzas de Van der Waals.
- Y efectos del no-equilibrio.
De esta manera tenemos que los gases reales son más complicados que los ideales.
La ecuación de los gases ideales es:
P·V = n·R·T
Donde:
- P = presión
- V = volumen
- n = masa molar
- R = constante de gases ideales
- T = temperatura
La ecuación de los gases reales es:
(P + an²/V²)·(V-nb) = n·R·T
Donde:
- a y b son constante determinadas por la naturaleza del gas.
Las demás variables son las mismas que el gas ideal.
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