1) Vamos a calcular los moles a los que equivale el kilogramo de [tex]Bi_2S_3[/tex]. Empezamos por calcular la masa molecular: 209·2 + 32·3 = 514 g/mol.
[tex]1\ 000\ g\ Bi_2S_3\cdot \frac{1\ mol}{514\ g} = 1,94\ mol\ Bi_2S_3[/tex]
Dos moles de [tex]Bi_2S_3[/tex] producen 6 moles de [tex]SO_2[/tex] según la reacción que nos dan:
[tex]1,94\ mol\ Bi_2S_3\cdot \frac{6\ mol\ SO_2}{2\ mol\ Bi_2S_3} = 5,82\ mol\ SO_2[/tex]
Sólo nos queda calcular la masa que suponen estos moles. La masa molecular del [tex]SO_2[/tex] es: 32·1 + 16·2 = 64 g/mol.
[tex]5,82\ mol\ SO_2\cdot \frac{64\ g}{1\ mol} = \bf 372,48\ g\ SO_2[/tex]
2) Ahora hacemos la estequiometría entre el sulfuro de bismuto y el oxígeno:
Dos moles de [tex]Bi_2S_3[/tex] reaccionan con 9 moles de [tex]O_2[/tex] según la reacción que nos dan:
[tex]1,94\ mol\ Bi_2S_3\cdot \frac{9\ mol\ O_2}{2\ mol\ Bi_2S_3} = 8,73\ mol\ O_2[/tex]
Convertimos en masa estos moles de oxígeno:
[tex]8,73\ mol\ O_2\cdot \frac{32\ g}{1\ mol} = \bf 279,36\ g\ O_2[/tex]
