¿Cuantos gr de Zn metálico son necesarios para reaccionar totalmente con 10.3 moles de HCl?
Usaremos la siguiente formula:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
[tex]10.3 mol de HCl x \frac{1 mol Zn}{2 mol HCl}= 5.15 mol Zn
[/tex]
[tex]5.15 mol Zn x\frac{65.39 g Zn}{1 mol Zn}= 336.75 g Zn
[/tex]
Son necesarios 336.75 grs de Zn para que se lleve a cabo la reacción con los con 10.3 moles de HCl.
